Här är varför:
* valenselektroner: Dessa är elektronerna i den yttersta energinivån i en atom, som är involverade i kemisk bindning.
* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration med åtta elektroner i deras yttersta skal (som de ädla gaserna).
* ädelgaser: Dessa element har ett fullt yttre skal av elektroner, vilket gör dem mycket oreaktiva. De har redan den stabila konfigurationen de önskar.
Exempel på ädla gaser: Helium (He), Neon (NE), Argon (AR), Krypton (KR), Xenon (XE) och Radon (RN).
