* kovalent bindning: Syre- och väteatomerna delar elektroner för att bilda bindningen.
* polar: Syre är mer elektronegativt än väte, vilket innebär att det har en starkare attraktion för elektroner. Detta får de delade elektronerna att spendera mer tid närmare syreatomen, vilket ger den en liten negativ laddning (5-) och väteatomerna en liten positiv laddning (5+).
Denna ojämna fördelning av laddning inom molekylen gör att den polar , vilket betyder att det har ett positivt och negativt slut. Denna polaritet är avgörande för många av Water's unika egenskaper, till exempel dess förmåga att lösa upp många ämnen och bilda vätebindningar.
