1. Balanserad kemisk ekvation:

Först behöver vi den balanserade kemiska ekvationen för reaktion av metan (CH₄) med klor (CL₂) för att producera diklormetan (CH₂Cl₂):

CH₄ + 2Cl₂ → CH₂CL₂ + 2HCL

2. Molförhållanden:

Ekvationen berättar att 1 mol metan reagerar för att producera 1 mol diklormetan.

3. Konvertera massa av metan till mol:

* molmassa metan (CH₄) =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (H) =16,05 g/mol

* massa metan =1,54 kg =1540 g

* mol metan =1540 g/16,05 g/mol =95,96 mol

4. Beräkna teoretiskt utbyte av diklormetan:

* Eftersom molförhållandet är 1:1 är det teoretiska utbytet av diklormetan också 95,96 mol.

5. Beräkna det faktiska utbytet av diklormetan:

* procent avkastning =(faktisk utbyte / teoretiskt utbyte) * 100%

* Faktiskt utbyte =(procent avkastning / 100%) * Teoretiskt utbyte

* Faktiskt utbyte =(48,2 / 100) * 95,96 mol =46,26 mol

6. Konvertera mol diklormetan till gram:

* molmassa av diklormetan (CH₂Cl₂) =12,01 g/mol (C) + 2 * 1,01 g/mol (H) + 2 * 35,45 g/mol (Cl) =84,93 g/mol

* massa av diklormetan =46,26 mol * 84,93 g/mol =3935 g

Därför resulterar 3935 gram diklormetan från reaktionen av 1,54 kg metan med ett utbyte av 48,2%.