Nyckelskillnader:
* Partikelarrangemang och rörelse:
* gas: Partiklar är allmänt fördelade, rör sig fritt och har hög kinetisk energi. De kolliderar ständigt med varandra och väggarna i deras behållare.
* vätska: Partiklar är närmare varandra än i en gas men har fortfarande viss rörelsefrihet. De uppvisar flytande beteende.
* fast: Partiklar är tätt packade i ett fast arrangemang, vibrerar på plats men kan inte röra sig fritt.
* Form och volym:
* gas: Antar formen och volymen på behållaren.
* vätska: Har en bestämd volym men tar formen på behållaren.
* fast: Har en bestämd form och volym.
* Kompressibilitet:
* gas: Mycket komprimerbar, eftersom partiklarna har mycket utrymme mellan dem.
* vätska: Relativt okomprimerbara, eftersom partiklarna är närmare varandra.
* fast: Väsentligen inkomprimerbar.
Sammanfattningsvis:
Den definierande egenskapen hos en gas är de svaga intermolekylära krafterna mellan dess partiklar. Detta gör att de kan röra sig fritt, fylla allt utrymme de upptar och lätt komprimeras. Vätskor har starkare intermolekylära krafter och håller partiklar närmare varandra, medan fasta ämnen har de starkaste krafterna och låser partiklar i en styv struktur.
