Här är varför:
* de flesta salter: För majoriteten av joniska föreningar ökar lösligheten med ökande temperatur. Detta beror på att den tillsatta energin från värme hjälper till att bryta bindningarna som håller jonerna ihop i kristallgitteret, vilket gör att de kan lösa upp lättare.
* Epsom Salt (MGSO4): Epsom saltutställningar retrograd löslighet . Detta innebär att dess löslighet * minskar * med ökande temperatur.
Förklaring för retrogradlöslighet:
* hydrering: Magnesiumsulfat bildar hydratiserade salter, vilket betyder att vattenmolekyler binder till MgSO4 -molekylerna.
* Jämvikt: Upplösningen av MGSO4 är en jämviktsprocess:
MgSO4 (S) + H2O (L) ⇌ MG2 + (AQ) + SO42- (AQ)
* Temperatureffekt: När temperaturen ökar växlar jämvikten till vänster (mot den fasta MgSO4). Detta beror på att de hydratiserade magnesiumsulfatjonerna förlorar några av sina vattenmolekyler på grund av ökad termisk energi, vilket leder till en minskning av lösligheten.
Sammanfattningsvis:
* de flesta salter: Löslighet ökar med temperaturen.
* Epsom Salt (MgSO4): Löslighet minskar med temperaturen (retrograd löslighet).
Detta beteende gör Epsom -salt unikt och är ett intressant exempel på hur temperaturen kan påverka löslighet på olika sätt för olika föreningar.
