Observationer:
1. fizzing/effekt: Den mest omedelbara observationen är den snabba bildningen av bubblor, vilket indikerar frisättningen av en gas. Detta är koldioxid (CO2), en produkt av reaktionen.
2. upplösning: När reaktionen fortskrider kommer det vita fasta blykarbonatet (PBCO3) gradvis att lösas upp. Detta beror på att salpetersyran reagerar med blykarbonatet och bildar lösligt blynitrat (Pb (NO3) 2).
3. Färgförändring: Ursprungligen kommer lösningen att vara färglös. När reaktionen fortskrider kan en lätt gul nyans förekomma på grund av bildningen av blyjoner i lösning.
4. Temperaturförändring: Reaktionen är något exoterm, vilket betyder att den släpper ut en liten mängd värme. Du kanske märker en liten uppvärmning av lösningen.
kemisk ekvation:
Reaktionen kan representeras av följande balanserad kemisk ekvation:
PBCO3 (S) + 2 HNO3 (AQ) → PB (NO3) 2 (AQ) + H2O (L) + CO2 (G)
Förklaring:
* salpetersyra (HNO3) är en stark syra, vilket innebär att den lätt donerar vätejoner (H+).
* blykarbonat (PBCO3) är en solid, olöslig förening.
* blynitrat (PB (NO3) 2) är en löslig jonisk förening, så den upplöses i lösningen.
* Koldioxid (CO2) är en färglös gas som flyr från lösningen och orsakar fizzing.
* vatten (H2O) produceras också i reaktionen.
Viktig anmärkning:
* Koncentrationen av salpetersyran kommer att påverka reaktionshastigheten. Mer koncentrerad syra kommer att leda till en snabbare reaktion och mer kraftig fizzing.
* Blyjoner är giftiga, så hantera detta experiment med försiktighet och kassera lösningen ordentligt.
