Under en fasförändring förblir den kinetiska energin i ämnet relativt konstant.

Här är varför:

* fasförändringar involverar förändringar i potentiell energi, inte kinetisk energi. Kinetisk energi är rörelsens energi, medan potentiell energi lagras energi relaterad till position eller tillstånd.

* Energi absorberas eller släpps under en fasändring: När ett ämne absorberar energi under smältning eller kokning går denna energi för att bryta bindningarna mellan molekyler, vilket ökar den potentiella energin. Under frysning eller kondens frigörs energi när bindningar bildas, vilket minskar den potentiella energin.

* Temperaturen förblir konstant under en fasändring: Temperaturen på ett ämne är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin hos dess molekyler. Eftersom den kinetiska energin förblir relativt konstant under en fasförändring förblir temperaturen också konstant.

Exempel:

Föreställ dig att värma isen.

* När isen absorberar värmen stiger temperaturen, vilket indikerar en ökning av den genomsnittliga kinetiska energin i vattenmolekylerna.

* När isen når 0 ° C (32 ° F) börjar den smälta. Värmeenergin används för att bryta bindningarna som håller vattenmolekylerna i den styva isstrukturen, vilket ökar den potentiella energin.

* Temperaturen förblir vid 0 ° C (32 ° F) under hela smältprocessen, även om värme fortfarande tillsätts.

* När all isen har smälts kommer den tillsatta värmen att öka den kinetiska energin i vätskevattnet, vilket gör att temperaturen stiger.

Nyckel takeaway: Den kinetiska energin hos ett ämne förblir relativt konstant under en fasförändring, medan den potentiella energin förändras.