1. Intermolekylära krafter:
* lösningsmedel: Lösningens flytande komponent kallas lösningsmedlet. Den har starka intermolekylära krafter som håller sina molekyler ihop.
* Lösning: Den fasta komponenten kallas lösta ämnet. Dess molekyler hålls samman av sina egna intermolekylära krafter.
2. Upplösningsprocessen:
* attraktion och separering: När lösta ämnet tillsätts till lösningsmedlet börjar lösningsmedelsmolekylerna interagera med de lösta molekylerna. Om lösningsmedelsmolekylerna har en starkare attraktion mot de lösta molekylerna än de lösta molekylerna har varandra, kommer de lösta partiklarna att börja skilja sig från den fasta strukturen.
* Solvation: Lösningsmedelsmolekylerna omger och omsluter de enskilda lösta partiklarna och bildar ett solvationsskal. Denna process försvagar de intermolekylära krafterna som håller lösningen ihop.
* diffusion och homogenitet: De solvade lösta partiklarna diffunderar sedan över hela lösningsmedlet och sprider sig jämnt genom lösningen. Detta skapar en homogen blandning, vilket innebär att kompositionen är enhetlig i hela.
3. Faktorer som påverkar upplösning:
* löslighet: Den maximala mängden lösta ämnen som kan lösas in i en given mängd lösningsmedel vid en specifik temperatur kallas dess löslighet. Detta är en nyckelfaktor för att bestämma hur mycket lösta ämnen kommer att lösas upp.
* Temperatur: Att öka temperaturen ökar vanligtvis lösligheten hos de flesta fasta ämnen i vätskor. Detta beror på att högre temperaturer ger mer energi för lösningsmedelsmolekylerna för att bryta isär lösta struktur och solvate den.
* Tryck: Trycket har liten effekt på lösligheten hos fasta ämnen i vätskor.
* Lösningens och lösningsmedlets natur: Den kemiska naturen hos lösta och lösningsmedlet spelar en betydande roll. "Som upplöses som" är en vanlig tumregel. Polära lösningsmedel (som vatten) tenderar att lösa polära lösta ämnen (som salter), medan icke-polära lösningsmedel (som olja) löser upp icke-polära lösta ämnen (som fetter).
Exempel:
* socker upplöses i vatten: Vatten är ett polärt lösningsmedel med stark vätebindning. Socker är en polär molekyl med hydroxylgrupper som kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler. Den starka attraktionen mellan vatten- och sockermolekyler övervinner krafterna som håller sockerkristallerna ihop, vilket gör att de kan lösa upp och bilda en homogen lösning.
Sammanfattningsvis bildar en vätskefast lösning när lösningsmedelsmolekylerna har en starkare attraktion mot de lösta molekylerna än de lösta molekylerna har varandra. Detta resulterar i separationen av de lösta partiklarna, deras solvation av lösningsmedlet och deras jämn distribution genom hela lösningen.
