Här är en uppdelning:
* oxidationstillstånd: Ett oxidationstillstånd (eller oxidationsnummer) representerar den hypotetiska laddningen som en atom skulle ha om alla dess bindningar var 100% joniska.
* joner: Joner är atomer eller molekyler som har fått eller tappat elektroner, vilket resulterar i en nettopositiv eller negativ laddning.
Element som uppvisar flera oxidationstillstånd är främst de som finns i övergångsmetallerna (grupper 3-12) och icke-metaller, särskilt de i grupper 14-17.
Varför har dessa element flera oxidationstillstånd?
* Elektronkonfiguration: Dessa element har ofta delvis fyllt D- eller P -orbitaler i sitt yttre skal, vilket gör att de kan förlora eller få olika antal elektroner.
* kemisk miljö: Det specifika oxidationstillståndet som ett element antar beror på de andra atomerna som det är bundna till och den övergripande kemiska miljön.
till exempel:
* järn (Fe): Kan ha oxidationstillstånd på +2 (Fe²⁺) och +3 (Fe³⁺).
* koppar (CU): Kan ha oxidationstillstånd på +1 (Cu⁺) och +2 (Cu²⁺).
* klor (CL): Kan ha oxidationstillstånd på -1 (Cl⁻), +1 (Cl⁺), +3 (Cl³⁺), +5 (Cl⁵⁺) och +7 (Cl⁷⁺).
Det är viktigt att komma ihåg:
* Bildningen av specifika joner beror på den kemiska reaktionen som äger rum.
* Inte alla element uppvisar flera oxidationstillstånd. Till exempel har alkalimetaller (grupp 1) vanligtvis ett +1 oxidationstillstånd, medan alkaliska jordmetaller (grupp 2) vanligtvis har ett +2 oxidationstillstånd.
Låt mig veta om du vill ha mer information om specifika element och deras gemensamma oxidationstillstånd!
