1. Elektronenerginivåer:
* Elektroner i atomer kan endast existera vid specifika energinivåer, ungefär som steg på en stege. Dessa nivåer är kvantiserade, vilket innebär att de har fasta, diskreta värden.
* När en elektron absorberar energi (t.ex. från värme eller ljus) hoppar den till en högre energinivå.
* När den upphetsade elektronen faller ner till en lägre energinivå släpper den den energi som den fick som en foton av ljus.
2. Unika energinivåövergångar:
* Varje typ av atom har en unik uppsättning energinivåer på grund av arrangemanget av dess protoner, neutroner och elektroner.
* Energiskillnaden mellan dessa nivåer, och därför energi från den utsända fotonen, är också unik för varje atom.
* Eftersom energin i en foton bestämmer dess färg (högre energi =Bluer -ljus, lägre energi =rödljus) avger olika gaser olika färger.
3. Emissionsspektra:
* De specifika våglängderna för ljus som släpps ut av en gas kallas dess emissionspektrum. Det är som ett fingeravtryck för varje element.
* Du kan se dessa spektra med ett spektroskop, som separerar ljus i dess beståndsdelvåglängder.
Exempel:
* väte: Dess utsläppsspektrum har några ljusa linjer, främst i de röda, blågröna och violetta regionerna. Detta beror på att energinivåerna för väte är mycket enkla, vilket resulterar i endast några möjliga energiövergångar.
* neon: Dess utsläppsspektrum har ett brett spektrum av färger, inklusive rött, orange, gult och grönt, eftersom dess energinivåer är mer komplexa, vilket leder till ett större utbud av möjliga övergångar.
Sammanfattningsvis dikterar de unika energinivåerna för elektroner inom varje atom de specifika våglängderna för ljus, vilket resulterar i olika färger i spektrumet för varje gas.
