Här är en uppdelning:
* elektrolyter är föreningar som leder elektricitet när de löses i vatten. Denna konduktivitet uppstår från närvaron av fria joner, som är laddade partiklar som kan röra sig fritt.
* joner är atomer eller molekyler som har vunnit eller förlorat elektroner, vilket ger dem en netto elektrisk laddning.
* vatten är ett polärt lösningsmedel, vilket betyder att det har ett positivt och negativt slut. Denna polaritet tillåter den att interagera med och separera jonerna i en elektrolyt.
Exempel på elektrolyter inkluderar:
* salter: Till exempel upplöses bordsalt (NaCl) i vatten för att bilda natriumjoner (Na+) och kloridjoner (Cl-).
* syror: Syror frigör vätejoner (H+) när de löstes i vatten. Till exempel upplöses saltsyra (HCl) för att bilda H+ och Cl:s.
* baser: Baser släpper hydroxidjoner (OH-) när de är upplöst i vatten. Till exempel upplöses natriumhydroxid (NaOH) för att bilda Na+ och OH-joner.
Obs: Inte alla ämnen upplöses i vatten, och de som gör kanske inte nödvändigtvis släpper joner. Till exempel upplöses socker (sackaros) i vatten men dissocieras inte i joner. Det betraktas som en icke-elektrolyt.
