halogener:
* Mycket reaktivt: Halogener är mycket reaktiva icke -metaller som lätt får en elektron för att bilda en stabil negativ jon (halogenid).
* Forma diatomiska molekyler: I sin elementära form finns halogener som diatomiska molekyler, såsom F₂, CL₂, BR₂ och I₂.
* finns i alla tre materiens tillstånd: Halogener kan hittas som gaser (fluor och klor), vätskor (brom) och fasta ämnen (jod och astatin).
* Formföreningar med andra element: Halogener bildar en mängd olika föreningar med andra element, inklusive salter, syror och organiska föreningar.
* oxidationstillstånd: Halogener har variabla oxidationstillstånd, vanligtvis -1, men kan ha positiva oxidationstillstånd i föreningar med mer elektronegativa element.
ädla gaser:
* inert/oreaktiv: Noble gaser är extremt oreaktiva, ofta kallade "inerta gaser." Detta beror på att de har ett fullt yttre skal av elektroner, vilket gör dem mycket stabila.
* monatomiska gaser: Noble gaser finns som enstaka atomer, inte molekyler.
* färglös och luktfri: Noble gaser är i allmänhet färglösa och luktlösa under standardförhållanden.
* Låga kokpunkter: Noble gaser har mycket låga kokpunkter, vilket gör dem gaser vid rumstemperatur.
* Begränsad reaktivitet: Även om de historiskt sett anses vara helt oreaktiva, har vissa ädla gaser visat sig bilda föreningar, särskilt med mycket elektronegativa element som fluor.
Här är en tabell som sammanfattar de viktigaste skillnaderna:
| Funktion | Halogener | Ädla gaser |
| --- | --- | --- |
| Reaktivitet | Mycket reaktiv | Inert/oreaktivt |
| Elemental State | Diatomiska molekyler | Monatomiska gaser |
| STATER OF MATTER | Gas, vätska, fast | Gas |
| Sammansatt bildning | Forma många föreningar | Begränsad sammansättning av bildning |
| Oxidationstillstånd | Variabel | Vanligtvis 0 |
Sammanfattningsvis ligger den viktigaste skillnaden mellan halogener och ädla gaser i deras reaktivitet. Halogener är mycket reaktiva på grund av deras behov av att få en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration, medan ädla gaser är mycket oreaktiva eftersom deras yttre elektronskal redan är fulla.
