* smältpunkt: Detta är temperaturen vid vilken en fast övergångar till en vätska. Det är i huvudsak ett mått på hur mycket energi som behövs för att övervinna de attraktiva krafterna som håller partiklarna ihop i en fast, solid struktur.

* Svaga attraktioner: Om bara en liten mängd energi behövs för att bryta dessa attraktioner och låta partiklar röra sig mer fritt (som i en vätska), måste attraktionerna mellan dem vara svaga.

Exempel:

* vatten (H₂O): Har en relativt låg smältpunkt (0 ° C) på grund av vätebindningen mellan molekyler. Medan vätebindningar är starkare än typiska dipol-dipolkrafter, är de fortfarande relativt svaga jämfört med joniska eller kovalenta bindningar.

* helium (han): Har en extremt låg smältpunkt (-272,2 ° C), det lägsta av alla element. Detta beror på att heliumatomer endast hålls samman av svaga London -spridningskrafter, som är tillfälliga och mycket lätt att övervinna.

I kontrast:

* Ämnen med höga smältpunkter , såsom metaller och joniska föreningar, har starka attraktiva krafter mellan deras partiklar. Detta kräver mycket energi för att bryta isär och smälta dem.

Sammanfattningsvis: En låg smältpunkt indikerar att partiklarna i ett ämne hålls samman av svaga attraktionskrafter.