alkalimetaller (grupp 1):
* litium (LI): Reagerar långsamt med vatten och producerar vätgas och litiumhydroxid.
* natrium (na): Reagerar kraftigt med vatten och producerar vätgas och natriumhydroxid. Reaktionen är exoterm och kan antända vätgas.
* kalium (k): Reagerar mycket våldsamt med vatten och producerar vätgas och kaliumhydroxid. Reaktionen är mycket exoterm och kan orsaka explosioner.
* rubidium (RB): Reagerar explosivt med vatten och producerar vätgas och rubidiumhydroxid.
* cesium (CS): Reagerar extremt våldsamt med vatten och producerar vätgas och cesiumhydroxid. Reaktionen är så våldsam att det kan få vattnet att koka.
Alkaliska jordmetaller (grupp 2):
* kalcium (CA): Reagerar långsamt med kallt vatten och producerar vätgas och kalciumhydroxid. Reaktionen är snabbare i varmt vatten.
* strontium (SR): Reagerar lätt med vatten och producerar vätgas och strontiumhydroxid.
* barium (BA): Reagerar kraftigt med vatten och producerar vätgas och bariumhydroxid.
Obs:
* beryllium (vara) reagerar inte med vatten vid rumstemperatur. Det bildar ett skyddande oxidskikt som förhindrar ytterligare reaktion.
* Metallernas reaktivitet ökar när du rör dig ner i gruppen.
* Reaktionerna är alla exotermiska, vilket innebär att de släpper värme.
* Vätgas som produceras i dessa reaktioner är brandfarlig och kan vara explosiv.
Det är viktigt att komma ihåg att dessa reaktioner är mycket farliga och endast bör utföras av erfarna kemister i en kontrollerad miljö.
