• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Den bindande energin hos elektroner i en metall är 178 kJ per mol vad tröskelfrekvensen?
    Så här beräknar du tröskelfrekvensen:

    Förstå koncepten

    * bindande energi: Den bindande energin är den minsta mängden energi som krävs för att ta bort en elektron från en metallyta.

    * tröskelfrekvens: Minsta ljusfrekvens som kan orsaka fotoemission (utkastet av elektroner från en metallyta).

    * Fotoelektrisk effekt: Fenomenet där ljus kan slå elektroner ur en metall.

    ekvationer

    * bindande energi (E) och tröskelfrekvens (ν): E =hν

    * Var:

    * E är den bindande energin (i Joules)

    * H är Plancks konstant (6.626 x 10⁻³⁴ J S)

    * v är tröskelfrekvensen (i Hz)

    Beräkningar

    1. Konvertera bindande energi till Joules:

    * 178 kJ/mol =178 000 j/mol

    * Dela efter Avogadros nummer (6.022 x 10²³ atomer/mol) för att få energi per atom:

    178 000 J/mol/6.022 x 10²³ atomer/mol =2,96 x 10⁻ j/atom

    2. Beräkna tröskelfrekvens:

    * Ordna om ekvationen:ν =e/h

    * Anslut värdena:ν =(2,96 x 10⁻⁹ J) / (6.626 x 10⁻³⁴ j s)

    * Beräkna:ν ≈ 4,46 x 10⁴ Hz

    svar

    Tröskelfrekvensen för denna metall är ungefär 4,46 x 10⁴ Hz .

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com