Här är en uppdelning:
* atomer är neutrala: Atomer har ett lika antal protoner (positiv laddning) och elektroner (negativ laddning), vilket gör dem elektriskt neutrala totalt sett.
* Elektroner är inte jämnt fördelade: Trots att atomen är neutral är elektronerna inte alltid jämnt fördelade runt kärnan. Detta beror på de olika elektronegativiteterna hos atomer i en molekyl.
* Elektronegativitet: Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner i en bindning. Mer elektronegativa atomer drar elektronerna närmare dem och skapar en partiell negativ laddning på den atomen och en partiell positiv laddning på den mindre elektronegativa atomen.
* dipolmoment: Denna ojämna distribution av laddning skapar ett dipolmoment , ett mått på separationen av positiva och negativa laddningar inom en molekyl.
* polära molekyler: Molekyler med betydande dipolmoment kallas polära molekyler . De har ett "positivt slut" och ett "negativt slut" på grund av den ojämna laddningsfördelningen.
Exempel:
* vatten (H₂O): Syre är mer elektronegativt än väte, så elektronerna i O-H-bindningarna lägger mer tid närmare syreatomen. Detta skapar en partiell negativ laddning på syre och partiella positiva laddningar på hydrogener.
* Koldioxid (CO₂): Syreatomerna är mer elektronegativa än kolatomen. Eftersom molekylen är linjär avbryter emellertid dipolmomenten för de två C-O-bindningarna varandra, vilket resulterar i en icke-polär molekyl.
Att förstå dipolmoment är viktigt eftersom det hjälper oss att förutsäga beteendet hos molekyler, såsom deras löslighet i olika lösningsmedel och deras förmåga att interagera med andra molekyler.
