* Electrochemical Series: Reaktiviteten hos element bestäms av deras position i den elektrokemiska serien. Metaller högre i serien är mer reaktiva än de lägre ner. Väte sitter mitt i serien och fungerar som en referenspunkt.
* Elektronegativitet: Icke-metaller är i allmänhet mer elektronegativa än väte. Detta innebär att de har en starkare attraktion för elektroner. Som ett resultat är de mindre benägna att förlora elektroner och bilda positiva joner, vilket är ett nödvändigt steg för att ersätta väte i en syra.
* oxidationstillstånd: Icke-metaller tenderar att få elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration, vilket resulterar i negativa oxidationstillstånd. Väte, däremot, förlorar ofta en elektron och bildar ett +1 oxidationstillstånd. Denna skillnad i oxidationstillstånd gör det svårt för icke-metaller att ersätta väte i en syra.
Exempel:
Tänk på reaktionen mellan saltsyra (HCl) och koppar (Cu), en metall.
Cu (S) + 2HCl (AQ) → CUCL₂ (AQ) + H₂ (G)
Här är koppar mer reaktiv än väte och förskjuter väte från saltsyra, och bildar kopparklorid och vätgas.
Men om vi överväger reaktionen mellan saltsyra (HCl) och klor (CL₂), en icke-metal, inträffar ingen reaktion. Klor är mindre reaktivt än väte och kan inte förskjuta det.
Undantag:
Det finns några få undantag från denna regel. Vissa icke-metaller, som kol, kan reagera med starka oxiderande syror som koncentrerad salpetersyra (HNO₃), men denna reaktion involverar inte direkt ersättning av väte. Istället fungerar syran som ett oxidationsmedel, vilket får icke-metallen att genomgå oxidation.
Sammanfattningsvis ersätter icke-metaller i allmänhet inte väte från syror eftersom de är mindre reaktiva än väte, har högre elektronegativitet och tenderar att få elektroner för att uppnå stabila elektronkonfigurationer.
