vätskor
* vätska: Vätskor kan flyta och ta formen på sin behållare, men upprätthålla en relativt fast volym. Detta beror på att molekylerna är nära varandra och kan glida förbi varandra, men har inte friheten för oberoende rörelse som gaser.
* Kompressibilitet: Vätskor är bara något komprimerbara. Molekylerna är tillräckligt nära för att applicera tryck har en minimal effekt på deras totala volym.
* densitet: Vätskor är tätare än gaser eftersom molekylerna är packade tätare.
* Ytspänning: Vätskor uppvisar ytspänning på grund av de sammanhängande krafterna mellan molekyler vid ytan. Dessa krafter är starkare än krafterna mellan ytmolekylerna och luften och skapar en "hud" på vätskans yta.
* viskositet: Vätskor motverkar flödet på grund av friktionen mellan molekyler. Ju starkare de sammanhängande krafterna är, desto högre är viskositeten.
* EVDAPNING: Flytande molekyler har en rad kinetiska energier. De med tillräckligt med energi kan undkomma vätskans yta och komma in i gasfasen. Denna process kallas förångning.
* kokning: När temperaturen ökar ökar den kinetiska energin hos flytande molekyler. Vid kokpunkten har molekylerna tillräckligt med energi för att övervinna de attraktiva krafterna som håller dem ihop, och vätskan konverterar snabbt till en gas.
gaser
* Mycket komprimerbar: Gaserna är mycket komprimerbara eftersom deras molekyler är långt ifrån varandra och rör sig fritt. Tillämpa tryck tvingar molekylerna närmare varandra.
* Utbyggbarhet: Gaser kommer att expandera för att fylla sin behållare. Molekylerna rör sig slumpmässigt och har inga fasta positioner.
* låg densitet: Gaser har mycket lägre täthet än vätskor eller fasta ämnen eftersom molekylerna är mycket åtskilda.
* diffusion: Gaser blandas lätt eftersom deras molekyler rör sig fritt och kan spridas ut.
* Tryck: Gaser utövar tryck på väggarna i deras behållare på grund av kollisionerna i deras molekyler. Detta tryck ökar med temperaturen och antalet molekyler.
* Temperatur: Gasmolekyler rör sig snabbare vid högre temperaturer. Denna ökade kinetiska energi resulterar i mer frekventa och kraftfulla kollisioner med containerväggarna, vilket leder till högre tryck.
Sammanfattningsvis:
Den viktigaste skillnaden mellan vätskor och gaser ligger i frihetsgraden deras molekyler har. Vätskor har mer begränsad rörelse än gaser, vilket leder till egenskaper som fast volym, kompressibilitet och ytspänning. Gaser har å andra sidan mycket större rörelsefrihet, vilket leder till egenskaper som kompressibilitet, expansion och diffusion.
