1. Intermolekylära krafter:
* metan: Metan är en icke -polär molekyl, vilket innebär att den inte har något permanent dipolmoment. De enda intermolekylära krafterna är svaga London -spridningskrafter. Dessa krafter uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning och är relativt svaga.
* kiseldioxid: Kiseldioxid är en gigantisk kovalent nätverksstruktur. Starka kovalenta bindningar håller kisel- och syreatomer tillsammans i ett kontinuerligt nätverk. Detta nätverk möjliggör också starka dipol-dipolinteraktioner mellan molekyler.
2. Molekylstorlek och massa:
* metan: Metan är en liten, lätt molekyl med låg molekylvikt.
* kiseldioxid: Kiseldioxid har en mycket större molekylmassa och en mer komplex, utökad struktur.
3. Bindningsstyrka:
* metan: Metan har endast svaga van der Waals -krafter mellan molekyler.
* kiseldioxid: Kiseldioxid har starka kovalenta bindningar inom nätverksstrukturen, vilket kräver en hög mängd energi att övervinna.
kokpunkt jämförelse:
* metan: Kokpunkt:-161,5 ° C
* kiseldioxid: Kokpunkt:2230 ° C (sublimes)
Sammanfattningsvis:
De betydligt starkare intermolekylära krafterna och kovalent bindning i kiseldioxid, i kombination med dess större storlek och massa, kräver mycket mer energi att övervinna jämfört med metan. Detta resulterar i den dramatiskt högre kokpunkten för kiseldioxid.
