* Elektronaffinitet: Klor har en högre elektronaffinitet än brom. Detta innebär att klor har en starkare attraktion för elektroner, vilket gör det mer troligt att få en elektron och bilda en negativ jon.
* atomstorlek: Klor är mindre än brom. Denna mindre storlek innebär att de yttersta elektronerna i klor hålls tätare av kärnan, vilket resulterar i en starkare attraktion för elektroner.
* Elektronegativitet: Klor har en högre elektronegativitet än brom. Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner i en bindning. Högre elektronegativitet innebär att klor är mer benägna att dra elektroner mot sig själv, vilket gör det mer reaktivt.
i enklare termer: Klor är mer angelägen om att ta en elektron för att slutföra sitt yttre skal, och dess mindre storlek gör det enklare för det att göra det.
Denna skillnad i reaktivitet är varför klor är ett starkare oxidationsmedel än brom.
