* Elektronegativitet: Klor är mer elektronegativt än brom. Detta innebär att klor har ett starkare drag på elektroner, vilket gör det mer troligt att få en elektron och bilda en negativ jon.
* atomstorlek: Klor är mindre än brom. Detta innebär att de yttersta elektronerna i klor hålls tätare i kärnan, vilket gör det svårare att ta bort dem. Detta bidrar också till klorens större reaktivitet.
* Elektronaffinitet: Klor har en högre elektronaffinitet än brom. Detta innebär att klor släpper mer energi när det får en elektron, vilket gör processen mer gynnsam.
Sammanfattningsvis: Klorens högre elektronegativitet, mindre storlek och större elektronaffinitet bidrar alla till dess högre reaktivitet jämfört med brom.
