1. Utgångspunkt:Kloratom
* Klor (CL) har ett atomantal på 17, vilket innebär att det har 17 protoner och 17 elektroner.
* Dess elektroniska konfiguration är:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
2. Bildning av kloridjonen
* Klor får en elektron för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner) i sitt yttersta skal.
* Detta skapar en negativ laddning, vilket resulterar i kloridjon (CL⁻).
3. Elektronisk konfiguration av kloridjon
* Kloridjons elektroniska konfiguration blir:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
Förenklad representation:
* Kloridjonen har ett fullt yttre skal med 8 elektroner (2 i 3S -orbital och 6 i 3p -orbitalerna).
* Detta ger det en stabil, ädel gaskonfiguration som liknar Argon (AR).
Nyckelpunkter:
* Kloridjonen är negativt laddad eftersom den har fått en elektron.
* Dess elektroniska konfiguration är densamma som Argon, vilket gör den mycket stabil.
* Denna stabilitet är anledningen till att kloridjoner är vanliga i joniska föreningar.
