* kväves elektroniska konfiguration: Kväve har 7 elektroner, med konfigurationen 1S² 2S² 2p³. Detta innebär att den har 5 valenselektroner i sitt yttersta skal (2s² 2p³).
* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration med 8 elektroner i deras yttersta skal (oktetregeln).
* kväve bindning: Kväve bildar tre kovalenta bindningar genom att dela sina tre 2P -elektroner. Varje bindning använder en elektron från kväve och en från en annan atom.
* Det ensamma paret: Eftersom kväve har 5 valenselektroner och endast använder 3 för bindning, har det 2 elektroner kvar. Dessa två elektroner bildar ett ensamt par, beläget i en av 2P -orbitalerna.
Tänk på det här sättet:
* Kväve vill vara lycklig, och att ha 8 elektroner i sitt yttre skal är dess lyckliga plats.
* Det bildar tre bindningar för att få tre av dessa elektroner.
* Det behöver fortfarande två till, så det håller de två elektronerna i närheten som ett ensamt par.
Detta ensamma par är viktigt eftersom det påverkar kvävets reaktivitet och förmåga att delta i olika reaktioner.
