1. Solvation:
* Vattenmolekyler närmar sig ytan på det fasta ämnet: Vattenmolekyler, som är polära, har ett positivt slut (väte) och ett negativt slut (syre). Dessa poler skapar attraktiva krafter med jonerna eller molekylerna i det kristallina fasta ämnet.
* Vattenmolekyler omger jonerna eller molekylerna: Den positiva änden av vattenmolekyler kommer att interagera med negativt laddade joner eller molekyler i det fasta ämnet, medan den negativa änden kommer att interagera med positivt laddade joner eller molekyler. Denna process kallas solvation .
* De attraktiva krafterna mellan vattenmolekyler och de fasta partiklarna övervinner krafterna som håller det fasta samman: När fler vattenmolekyler omger partiklarna, blir attraktionerna mellan vattenmolekylerna och de fasta partiklarna starkare än attraktionerna som håller partiklarna ihop i kristallgitteret.
2. Dissociation:
* joniska föreningar: Om det fasta ämnet är en jonisk förening drar vattenmolekylerna jonerna isär och skiljer dem från kristallgitteret. Denna process kallas dissociation . Jonerna är nu omgiven av vattenmolekyler och bildar en hydratiserad jon .
* kovalenta föreningar: Om det fasta ämnet är en kovalent förening kan vattenmolekylerna fortfarande omge molekylerna och bryta de intermolekylära krafterna som håller det fasta samman. Denna process kallas solvation .
3. Bildning av en lösning:
* De separerade partiklarna är nu spridda jämnt i hela vattnet: De upplösta jonerna eller molekylerna är nu jämnt fördelade över hela vattnet och bildar en homogen blandning som kallas en -lösning .
Faktorer som påverkar upplösning:
* Lösningens och lösningsmedlets natur: Polära lösta ämnen (som joniska föreningar) löser sig väl i polära lösningsmedel som vatten, medan icke -polära lösta ämnen löses väl i icke -polära lösningsmedel.
* Temperatur: Ökande temperatur ökar i allmänhet upplösningshastigheten.
* Tryck: För gaser som upplöses i vätskor ökar trycket lösligheten.
* ytan på det fasta ämnet: En större ytarea gör det möjligt för fler kontaktpunkter för vattenmolekyler att interagera med det fasta ämnet, vilket ökar upplösningshastigheten.
Nyckel takeaways:
* Upplösning är en fysisk process där de attraktiva krafterna mellan vattenmolekyler och de fasta partiklarna övervinner krafterna som håller det fasta samman.
* Vattenmolekyler omger och löser partiklarna och skiljer dem från kristallgitteret.
* Resultatet är en homogen blandning som kallas en lösning.
