1. Sulfatjon (so₄²⁻)
* Detta är en negativt laddad jon och tillverkas inte.
* Det finns naturligt i många mineraler, särskilt gips (caso₄ · 2h₂o) och anhydrit (caso₄) .
* Det är också en viktig komponent i svavelsyra (H₂SO₄) .
2. Sulfatsalter
* Dessa är föreningar som bildas när sulfatjoner kombineras med andra positiva joner (katjoner).
* Exempel inkluderar:
* Natriumsulfat (na₂so₄)
* Magnesiumsulfat (MgSO₄)
* Ammoniumsulfat ((nH₄) ₂so₄)
* sulfatsalter kan tillverkas på olika sätt beroende på det specifika saltet:
* Från naturliga källor: Vissa sulfatsalter bryts direkt från avlagringar av mineraler som gips eller anhydrit.
* genom att reagera svavelsyra med andra ämnen: Till exempel kan natriumsulfat produceras genom att reagera svavelsyra med natriumklorid (salt).
* Från industriella processer: Vissa sulfatsalter är biprodukter från andra industriella processer, som produktion av fosforsyra.
var kommer svaveln ifrån?
* Svavel som används för att göra svavelsyra och sulfatsalter kommer från olika källor:
* Elemental svavel: Bryts från underjordiska insättningar.
* vätesulfid (H₂S): En naturgaskomponent extraherad och bearbetad för att producera svavel.
* sulfidmineraler: Malmer som pyrit (FES₂) bearbetas för att extrahera svavel.
Svavelsyratillverkning:
* Den vanligaste metoden är kontaktprocessen:
1. Svavel bränns i luften för att producera svaveldioxid (SO₂).
2. Svaveldioxid oxideras till svaveltrioxid (SO₃) med användning av en katalysator.
3. Svaveltrioxid löses i vatten för att producera svavelsyra (H₂SO₄).
sulfatsalter kan sedan tillverkas genom att reagera svavelsyra med andra ämnen.
Sammanfattningsvis förekommer sulfatjoner naturligt och sulfatsalter kan tillverkas på olika sätt med hjälp av svavel från olika källor. Den vanligaste metoden involverar kontaktprocessen för svavelsyraproduktion.
