* kväve och syre: Kväve- och syreatomerna i molekylen är mycket elektronegativa, vilket innebär att de lockar elektroner starkare än väte.
* polära bindningar: N-H- och O-H-bindningarna inom molekylen är polära kovalenta bindningar på grund av ojämlik delning av elektroner.
* molekylgeometri: Den övergripande formen på ammoniumhydroxidmolekylen är asymmetrisk och bidrar till den totala polariteten. De polära bindningens dipolmoment avbryter inte varandra.
Viktig anmärkning: Ammoniumhydroxid är faktiskt en lösning av ammoniak (NH₃) i vatten (H₂O). Ammoniak är en polär molekyl på grund av det ensamma elektronparet på kväveatomen. När den upplöses i vatten bildar det ammoniumjonen (NH₄⁺) och hydroxidjon (OH⁻), som båda också är polära.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
