* jonisk bindning: Natriums tendens att förlora en elektron leder till bildandet av en positivt laddad natriumjon (Na+). Denna jon bildar lätt jonbindningar med negativt laddade joner, som klorid (Cl-) för att bilda bordsalt (NaCl).
* löslighet: Joniska föreningar som NaCl är mycket lösliga i polära lösningsmedel som vatten. Detta beror på att vattenmolekylerna, med sina partiella positiva och negativa laddningar, omger och interagerar med jonerna, drar dem isär och låter dem lösa upp.
Sammanfattningsvis: Natriums tendens att bilda positiva joner gör den mycket reaktiv och bildar lätt joniska föreningar. Dessa föreningar är ofta lösliga i polära lösningsmedel, vilket leder till bildning av lösningar.