Både NaCl (natriumklorid) och CaCl₂ (kalciumklorid) kommer att öka kokpunkten för vatten . Detta beror på ett fenomen som kallas kokpunktens höjd , som är en kolligativ egenskap.

Här är varför:

* kolligativa egenskaper: Dessa egenskaper hos en lösning beror enbart på antalet lösta partiklar, inte deras specifika identitet.

* kokpunktens höjd: När ett lösta ämnet (som NaCl eller CaCl₂) löses i ett lösningsmedel (som vatten) stör det lösningsmedlets ångtryck. För att nå kokpunkten (där ångtrycket är lika med atmosfärstrycket) måste lösningen upphettas till en högre temperatur än rent vatten.

Viktig anmärkning:

* dissociation: NaCl och CaCl₂ dissocieras till joner i vatten. NaCl bildar två joner (Na⁺ och Cl⁻), medan CaCl₂ bildar tre joner (Ca²⁺ och 2Cl⁻). Ju fler joner som produceras, desto större är effekten på kokpunktens höjd.

* Molalitet: Omfattningen av kokningspunktshöjning är direkt proportionell mot lösningens molalitet (mol löst per kilo lösningsmedel). En mer koncentrerad lösning kommer att ha en högre kokpunkt.

Sammanfattningsvis:

Att lägga till NaCl eller CaCl₂ till vatten kommer att höja sin kokpunkt. Effekten är större med CaCl₂ på grund av dess högre antal joner vid dissociation. Effektens storlek beror på lösningens koncentration.