1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Reaktionen av svavel med syre ger svaveldioxid:

S (S) + O₂ (G) → SO₂ (G)

2. Bestäm den molmassan av svavel:

Den molmassan av svavel (er) är 32,06 g/mol.

3. Beräkna svavelmullarna:

Mol av svavel =(massa av svavel) / (molmassa av svavel)

Mol svavel =6,44 g / 32,06 g / mol

Mol svavel ≈ 0,201 mol

4. Bestäm entalpinförändringen av reaktionen (ΔH):

Standardtalpiförändringen av bildning (ΔHF °) för svaveldioxid (SO₂) är -296,8 kJ/mol. Detta innebär att 296,8 kJ värme frigörs när en mol SO₂ bildas.

5. Beräkna den frigjorda värmen:

Eftersom reaktionen frigör värmen är entalpinförändringen negativ. Den frigjorda värmen är direkt proportionell mot mullvad med svavelreagering.

Värme släppt =(mol svavel) × (ΔH)

Värme släppt =(0,201 mol) × (-296,8 kJ/mol)

Värme släppt ≈ -59,7 kJ

Därför kommer cirka 59,7 kJ värme att frisättas när 6,44 gram svavel reagerar med överskott av syre.