* Elektronegativitet: Fluor är det mest elektronegativa elementet på det periodiska tabellen. Detta innebär att den har en stark attraktion för elektroner.
* Elektronkonfiguration: Fluor behöver endast ytterligare en elektron för att slutföra sitt yttre skal, vilket gör det mycket reaktivt för att uppnå stabilitet. Kväve har tre elektroner i sitt yttre skal, vilket gör det mindre ivrigt att få elektroner.
* bindningsstyrka: Bindningarna som bildas av fluor är i allmänhet svagare än de som bildas av kväve. Detta gör det lättare att bryta fluorbindningar och delta i reaktioner.
Sammanfattningsvis: Fluorens höga elektronegativitet, önskan att få en elektron och svagare bindningar gör det till ett mycket mer reaktivt element än kväve.
