Här är varför:

* aceton (CH3COCH3) har en karbonylgrupp (C =O). Syreatomen i karbonylgruppen är något elektronegativ, vilket gör det delvis negativt (5-) och kolatomen delvis positivt (5+).

* vatten (H2O) Har två väteatomer bundna till en syreatom. Syreatomen är också elektronegativ, vilket gör det delvis negativt (5-) och väteatomerna är delvis positiva (5+).

vätebindning inträffar när en delvis positiv väteatom lockas till en delvis negativ atom (vanligtvis syre, kväve eller fluor). Medan syreatomen i aceton kan acceptera vätebindningar från vattenmolekyler, är väteatomerna i aceton inte tillräckligt positiva för att bilda starka vätebindningar med vattens syreatom.

Därför är vätebindningen mellan aceton och vatten svagare än vätebindningen mellan vattenmolekyler. Det är därför aceton är något löslig i vatten men inte helt blandbar.