Här är en uppdelning:
* natrium (na) har en valenselektron i sitt yttersta skal. Den förlorar lätt denna elektron för att uppnå ett stabilt, fyllt yttre skal. Detta gör det till en positivt laddad jon (Na+).
* klor (CL) har sju valenselektroner. Det får lätt en elektron för att uppnå ett stabilt, fyllt yttre skal. Detta gör det till en negativt laddad jon (Cl-).
De motsatta avgifterna för Na+ och CL-lockar varandra starkt och bildar en jonisk bindning . Denna attraktion är elektrostatisk till sin natur, vilket innebär att det är en attraktionskraft mellan motsatta laddningar.
Den resulterande strukturen är ett kristallgitter där varje Na+ -jon är omgiven av sex klare och vice versa. Denna struktur är ett resultat av den starka elektrostatiska attraktionen mellan jonerna, som håller hela föreningen samman.
