* Kalciums yttre skal: Kalcium (CA) har två elektroner i sitt yttersta skal (4S -skalet). Den vill förlora dessa två elektroner för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal som de ädla gaserna.
* Oxygen's yttre skal: Syre (O) har sex elektroner i sitt yttersta skal (2p -skalet). Den vill få två elektroner för att också uppnå ett stabilt, fullt yttre skal.
* Reaktionen: När kalcium och syre reagerar förlorar kalcium lätt sina två yttre elektroner för att bli en positivt laddad kalciumjon (Ca²⁺). Syre får dessa två elektroner och blir en negativt laddad oxidjon (O²⁻).
* jonisk bindningsbildning: De motsatta laddade jonerna lockas till varandra och bildar en jonisk bindning. Denna attraktion är det som håller kalcium och syre samman i föreningens kalciumoxid (CAO).
Sammanfattningsvis: Det yttre skalet på kalciumatomen töms och de två elektronerna överförs till syreatomen och fyller dess yttre skal. Detta resulterar i bildningen av en stabil jonisk förening.
