1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Al (OH) ₃ (S) + 3HCL (AQ) → ALCL₃ (AQ) + 3H₂O (L)

2. Beräkna molen av aluminiumhydroxid:

* Molmassa av Al (OH) ₃ =78 g/mol

* Mol av Al (OH) ₃ =(328 g) / (78 g / mol) =4,21 mol

3. Bestäm molförhållandet mellan aluminiumhydroxid och kloridjoner:

* Från den balanserade ekvationen producerar 1 mol Al (OH) ₃ 3 mol Cl⁻joner.

4. Beräkna molens kloridjoner:

* Mullvad med Cl⁻ =4,21 mol Al (OH) ₃ * (3 mol Cl⁻ / 1 mol Al (OH) ₃) =12,63 mol

5. Beräkna antalet kloridjoner:

* Avogadros nummer =6.022 x 10²³ joner/mol

* Antal Cl⁻joner =12,63 mol * (6,022 x 10²³ joner/mol) = 7,61 x 10² ⁴ Kloridjoner

Därför kan 328 gram aluminiumhydroxid som reagerar med överskott av saltsyra bilda 7,61 x 10²⁴ kloridjoner.