Här är en uppdelning:
* Reaktionen: Metalloxider reagerar med kol för att producera metall- och koldioxid:
`` `
MO + C → M + CO₂
`` `
* stabilitet: Reaktionen fortsätter endast om produkterna (metall och koldioxid) är mer stabila än reaktanterna (metalloxid och kol).
* gibbs gratis energi: Gibbs Free Energy (ΔG) är en termodynamisk egenskap som indikerar spontaniteten hos en reaktion. En negativ ΔG indikerar en spontan reaktion, medan en positiv ΔG indikerar en icke-spontan reaktion.
* Stabilitet kontra Gibbs Free Energy: Mer stabila föreningar har en mer negativ bildning.
Därför kommer metalloxider med en högre Δg bildning än koldioxid inte att reagera med kol.
Exempel på metalloxider som inte reagerar med kol:
* aluminiumoxid (Al₂o₃)
* magnesiumoxid (Mgo)
* Kalciumoxid (CAO)
* titanoxid (Tio₂)
Obs: Detta är en allmän regel och det finns undantag. Till exempel kan vissa metalloxider reagera med kol vid mycket höga temperaturer. Under normala förhållanden anses emellertid metalloxiderna som anges ovan vara stabila och kommer inte att reagera med kol.
