* Balanseringsavgifter: Ammoniumjoner har en +1 -laddning (NH₄⁺), medan fosfatjoner har en -3 -laddning (PO₄³⁻). För att bilda en neutral förening behöver vi tre ammoniumjoner för att balansera laddningen av en fosfatjon.
* Skriva formeln: Vi placerar ammoniumjonen (NH₄⁺) inom parentes och skriver ett abonnemang av 3 för att indikera tre ammoniumjoner, följt av fosfatjonen (Po₄³⁻). Detta resulterar i formeln (nh₄) ₃po₄.
Därför är föreningen bildad ammoniumfosfat , med den kemiska formeln (nH₄) ₃po₄ .
