* Elektronegativitet: Syre är mycket mer elektronegativt än väte. Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner i en bindning. Syre har ett starkare drag på elektroner än väte.

* delningselektroner: När väte och syre bildar en bindning (som i vatten, H₂O), kommer syre att dra de delade elektronerna närmare sig själv. Detta innebär att syre kommer att ha en något negativ laddning (5-) och hydrogenerna kommer att ha något positiva laddningar (5+).

Sammanfattningsvis:

* syre: Lite negativ laddning (5-)

* väte: Lite positiv laddning (5+)

Denna skillnad i laddning gör vattenmolekylen polär, som har viktiga konsekvenser för dess egenskaper och hur den interagerar med andra molekyler.