Så här fungerar det:
* väte (H) Har 1 elektron i sitt yttre skal och behöver 1 till för att slutföra det.
* fosfor (P) Har 5 elektroner i sitt yttre skal och behöver 3 till för att slutföra det.
För att bilda en stabil molekyl delar fosfor sina elektroner med tre väteatomer. Detta resulterar i bildningen av fosfin (Ph₃) , en färglös, giftig gas.
Här är ett enkelt diagram:
`` `
H
|
H - p - h
|
H
`` `
Varje linje representerar ett delat elektronpar (en enda kovalent bindning).
Viktig anmärkning: Medan kovalenta bindningar mellan väte och fosfor är möjliga, är de relativt svaga jämfört med andra kovalenta bindningar. Detta beror på den signifikanta skillnaden i elektronegativitet mellan väte och fosfor.