• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför vattenfri kalciumklorid används för att torka ammoniak?
    Vattenfri kalciumklorid (CaCl₂) är inte ett lämpligt torkmedel för ammoniak (NH₃). Här är varför:

    * reaktion med ammoniak: Kalciumklorid reagerar med ammoniak för att bilda en komplex förening, ammoniak kalciumklorid . Denna reaktion förbrukar ammoniak och förhindrar att den torkas.

    * Bildning av ammoniumklorid: Reaktionen mellan ammoniak och kalciumklorid kan också leda till bildning av ammoniumklorid (NH₄CL), som är ett fast ämne och kan förorena ammoniak.

    Lämpliga torkmedel för ammoniak:

    I stället för kalciumklorid används följande torkmedel ofta för ammoniak:

    * natriummetall: Natriummetall är ett mycket effektivt torkmedel för ammoniak, men det är mycket reaktivt och kräver noggrann hantering.

    * kaliumhydroxid (KOH): Kaliumhydroxid är en stark bas och kan effektivt absorbera vatten från ammoniak.

    * Kalciumoxid (CAO): Kalciumoxid är ett mindre reaktivt torkmedel än natriummetall eller kaliumhydroxid, men den är fortfarande effektiv för att torka ammoniak.

    Obs: När du väljer ett torkmedel för ammoniak är det viktigt att överväga dess reaktivitet med ammoniak och den önskade torrhetsnivån.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com