Kopparsulfat blir grönt när järn tillsätts på grund av en enkel förskjutningsreaktion , där järn förskjuter koppar från kopparsulfatlösningen. Här är uppdelningen:

1. Inledande tillstånd: Kopparsulfat (CUSO ₄ ) är en blå lösning, och järn (Fe) är en solid metall.

2. Reaktion: När järn tillsätts till kopparsulfatlösningen reagerar den med kopparjonerna (Cu ²⁺ ) i lösningen. Järn är mer reaktivt än koppar, vilket betyder att det lättare tappar elektroner. Detta leder till följande reaktion:

Fe (S) + CUSO ₄ (aq) → Feso ₄ (aq) + cu (s)

3. Resultat: Reaktionen producerar järn (ii) sulfat (Feso ₄ ), som är en ljusgrön lösning, och fast koppar (Cu) deponeras på järnet.

Den gröna färgen kommer från järn (ii) sulfatlösning bildad. Kopparjonerna i den ursprungliga lösningen har ersatts av järnjoner, vilket ger lösningen sin karakteristiska gröna färg.

Ytterligare poäng:

* Reaktionen är också känd som en redox -reaktion , involverar överföring av elektroner. Järn oxideras (förlorar elektroner) och koppar reduceras (vinstelektroner).

* Reaktionen är en tydlig demonstration av reaktivitetsserien metaller, vilket indikerar den relativa lättheten med vilka metaller förlorar elektroner. Järn är högre i serien än koppar, vilket gör det mer reaktivt.

* Den gröna lösningen kan så småningom bli brun på grund av oxidation av järn (ii) sulfat till järn (iii) sulfat (Fe ₂ (Så ₄ ) ₃ ).

Låt mig veta om du har ytterligare frågor!