* klorens valenselektroner: Klor har 7 valenselektroner i sitt yttre skal (3S² 3P⁵).

* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner) i sitt yttre skal.

* klorens bindning: Klor bildas vanligtvis en kovalent bindning , dela en av sina valenselektroner för att slutföra sin oktett.

Låt oss bryta ner frågan och ta itu med nyckelbegreppen:

* kovalenta obligationer: Dessa involverar delning av elektronpar mellan atomer.

* degenererade orbitaler: Dessa är orbitaler inom samma underskal som har samma energinivå. Till exempel är de tre 2P -orbitalerna i en given atom degenererade.

För att svara på prompten måste vi överväga hur klorens orbitaler är involverade i bindning:

1. Markatillstånd: I sitt marktillstånd har klor en oparad elektron i en 3P -orbital.

2. hybridisering: När klor bildar en kovalent bindning använder den inte fem orbitaler. Hybridisering (blandningsatomiska orbitaler) kan uppstå, men det är inte fallet med klorens vanliga bindningsbeteende.

3. en kovalent bindning: Klor bildar vanligtvis endast en kovalent bindning med användning av sin ensamma oparade elektron i en 3P -orbital.

Därför behöver klor bara en degenererad orbital (en 3p -orbital) för att delta i en enda kovalent bindning.