Här är varför:

* icke-metallisk natur: Svavel är en icke-metall, och icke-metaller har i allmänhet dålig elektrisk konduktivitet.

* kovalent bindning: Svavelatomer bildar starka kovalenta bindningar inom dess struktur, som tätt håller elektroner på plats. Detta förhindrar den fria rörelsen för elektroner som är nödvändiga för elektrisk konduktivitet.

* Frånvaro av gratis elektroner: Till skillnad från metaller har svavel inte fria elektroner i sin struktur. Detta begränsar dess förmåga att transportera elektrisk laddning.

Däremot är metaller utmärkta elektricitetsledare eftersom de har ett "hav" av fria elektroner som lätt kan röra sig genom sin struktur.