* Elektronegativitetsskillnad: Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner i en bindning. Ju större elektronegativitetsskillnaden mellan två atomer, desto mer sannolikt är det att bilda en jonisk bindning.
* Magnesium har en elektronegativitet på 1,31.
* Klor har en elektronegativitet på 3,16.
Skillnaden är 1,85, vilket är en betydande skillnad.
* metall och icke -metall: Magnesium är en metall och klor är en icke -metall. Metaller tenderar att förlora elektroner (att bli katjoner) och icke -metaller tenderar att få elektroner (att bli anjoner). Denna skillnad i elektrondelning beteende gynnar starkt bildning av jonbindning.
* Bildning av joner: När magnesium och klor reagerar förlorar magnesium två elektroner för att bli en +2 jon (mg²⁺). Klor får en elektron för att bli en -1 jon (CL⁻). Dessa motsatt laddade joner lockar starkt och bildar en jonisk bindning.
Resultatet: Den starka attraktionen mellan den positivt laddade magnesiumjonen (Mg²⁺) och de negativt laddade kloridjonerna (CL⁻) skapar en stabil jonförening, magnesiumklorid (Mgcl₂).
