Här är uppdelningen:
* kw: Denna konstant representerar jämviktskonstanten för autojonisering av vatten, där vattenmolekyler reagerar med varandra för att bilda hydronium- och hydroxidjoner:
`` `
2H₂O (L) ⇌ H₃O⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ)
`` `
* Värdet på KW: Vid 25 ° C har KW ett värde av 1,0 x 10⁻. Det här betyder:
`` `
Kw =[h₃o⁺] [Oh⁻] =1,0 x 10⁻⁻
`` `
* omvänd proportionalitet: Ekvationen visar att produkten av koncentrationerna av hydronium- och hydroxidjoner är konstant. Detta innebär att om en koncentration ökar måste den andra minska för att bibehålla det ständiga värdet på KW.
Nyckelpunkter:
* neutrala lösningar: I en neutral lösning är koncentrationerna av H₃O⁺ och OH⁻ lika, båda är 1,0 x 10⁻⁷ M.
* sura lösningar: I sura lösningar, [H₃O⁺]> [OH⁻].
* grundläggande lösningar: I grundläggande lösningar, [Oh⁻]> [H₃O⁺].
Exempel:
Om koncentrationen av hydroniumjoner i en lösning är 1,0 x 10⁻⁵, kan koncentrationen av hydroxidjoner beräknas som:
`` `
[Oh⁻] =KW / [H₃O⁺] =(1,0 x 10⁻⁻) / (1,0 x 10⁻⁵) =1,0 x 10⁻⁹ m
`` `
Detta förhållande är grundläggande för att förstå surhet och basicitet hos vattenhaltiga lösningar.
