1. Anta ett 100 g prov

* Detta gör beräkningarna enklare. Vi har nu 67,6 g uran (U) och 32,4 g fluor (F).

2. Konvertera gram till mol

* Dela upp massan av varje element med dess molmassa:

* uran (u): 67,6 g / 238,03 g / mol =0,284 mol

* fluor (F): 32,4 g / 19,00 g / mol =1,71 mol

3. Hitta molförhållandet

* Dela upp varje molvärde med det minsta molvärdet:

* uran (u): 0,284 mol / 0,284 mol =1

* fluor (F): 1,71 mol / 0,284 mol =6,03 ≈ 6

4. Skriv den empiriska formeln

* Molförhållandet berättar för oss det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i föreningen.

* Den empiriska formeln är uf₆ (Uranium hexafluorid).