* kovalent bindning: Både väte och klor är icke -metaller, så de delar elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.

* polar: Klor är mycket mer elektronegativt än väte. Detta innebär att klor lockar de delade elektronerna starkare, vilket skapar en partiell negativ laddning (5-) på kloratomen och en partiell positiv laddning (5+) på väteatomen. Denna ojämna fördelning av laddning gör bindningen polär.