1. Energinivåer och skal:
* Energinivåer: Det finns elektroner i specifika energinivåer runt kärnan. Dessa nivåer betecknas med det huvudsakliga kvantantalet (n), vilket kan vara något positivt heltal (1, 2, 3, etc.). Högre siffror indikerar högre energinivåer.
* skal: Varje energinivå motsvarar ett elektronskal. Det första skalet (n =1) är närmast kärnan och efterföljande skal är längre bort.
2. Underskal och orbitaler:
* Underskal: Varje elektronskal är uppdelat i underskal, betecknat med bokstäver (S, P, D, F).
* s-Subshell: Innehåller endast en orbital, som kan hålla upp till 2 elektroner.
* p-subshell: Innehåller tre orbitaler, var och en innehar upp till 2 elektroner (totalt 6 elektroner).
* d-subshell: Innehåller fem orbitaler, var och en innehar upp till 2 elektroner (totalt 10 elektroner).
* f-subshell: Innehåller sju orbitaler, var och en innehar upp till 2 elektroner (totalt 14 elektroner).
* orbitaler: Varje underskal består av en eller flera atomorbitaler, som är områden i rymden där det finns en stor sannolikhet för att hitta en elektron.
3. Fyllningsorder och Hunds regel:
* aufbau princip: Elektroner fyller orbitaler från den lägsta energinivån och rör sig upp.
* Pauli uteslutningsprincip: Varje bana kan ha högst två elektroner, och dessa elektroner måste ha motsatta snurr (representerade som snurr upp ↑ och snurra ner ↓).
* junds regel: Vid fyllning av orbitaler inom ett underskal kommer elektroner att ockupera varje omloppande individuellt innan de går ihop i samma omlopp.
4. Elektronkonfiguration:
Elektronkonfigurationen för en atom beskriver fördelningen av elektroner i dess orbitaler. Till exempel är elektronkonfigurationen av syre (O) 1S²2S²2P⁴, vilket betyder:
* 1s²: Det första skalet (n =1) har 2 elektroner i S-underskalet.
* 2s²: Det andra skalet (n =2) har 2 elektroner i S-underskalet.
* 2p⁴: Det andra skalet (n =2) har 4 elektroner i p-underskalet (två orbitaler fyllda med en elektron vardera och en orbital fylld med två elektroner).
Exempel:
Låt oss överväga elementkvävet (N), som har 7 elektroner.
1. Energinivåer: De två första energinivåerna (n =1 och n =2) är fyllda.
2. Subskal: Det första skalet har bara S-underskalet (1s). Det andra skalet har S- och P -underskalarna (2s och 2p).
3. orbitaler: 1s -underskalet har ett orbital, 2S -underskalet har en orbital och 2p -underskalet har tre orbitaler.
4. elektronkonfiguration:
* 1s²: 1s orbital är fylld med 2 elektroner.
* 2s²: 2s -orbitalen är fylld med 2 elektroner.
* 2p³: 2p -orbitalerna är fyllda med 3 elektroner. Var och en av de tre 2P -orbitalerna får en elektron (Hunds regel).
Därför är elektronkonfigurationen av kväve 1S²2S²2P³.
Sammanfattningsvis:
Placeringen av elektroner i omloppsskal följer en specifik ordning baserad på energinivåer, underskal, orbitaler och några viktiga regler:Aufbau -principen, Pauli -uteslutningsprincipen och Hunds regel. Dessa regler bestämmer elektronkonfigurationen av en atom, som är en grundläggande aspekt av dess kemiska beteende.
