Här är varför:
* natrium (na) Har en valenselektron, vilket betyder att den vill förlora den elektronen för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner i sitt yttre skal) som den ädla gas neon.
* klor (CL) Har sju valenselektroner och vill få en elektron för att uppnå en stabil oktett som Argon.
När natrium och klor reagerar, donerar natrium * * dess elektron till klor och bildar Na+ och klister, som sedan lockar varandra elektrostatiskt. Detta är en jonisk bindning .
kovalent bindning inträffar när två eller flera atomer delar elektroner för att uppnå en stabil oktett. Till exempel:
* väte (H) har en elektron och behöver en till för att uppnå en stabil duett (2 elektroner i sitt yttre skal). Två väteatomer kan dela sina elektroner för att bilda en kovalent bindning i H2.
* syre (O) har sex valenselektroner och behöver ytterligare två för att uppnå en stabil oktett. I O2 delar två syreatomer två par elektroner för att bilda en dubbel kovalent bindning.
Varför delar vissa atomer medan andra överför elektroner?
Huvudfaktorn som bestämmer om en atom kommer att bilda en jonisk eller kovalent bindning är elektronegativitetsskillnaden mellan atomerna. Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner.
* Stor elektronegativitetsskillnad: Om elektronegativitetsskillnaden mellan två atomer är stor (som natrium och klor) kommer en atom att ta elektronen helt från den andra och bilda en jonisk bindning.
* Liten elektronegativitetsskillnad: Om elektronegativitetsskillnaden är liten (som väte och syre) kommer atomerna att dela elektroner för att uppnå stabilitet och bilda en kovalent bindning.
Sammanfattningsvis:
* joniska obligationer inträffar när det finns en stor elektronegativitetsskillnad mellan atomer, vilket leder till elektronöverföring.
* kovalenta obligationer inträffar när det finns en liten elektronegativitetsskillnad mellan atomer, vilket leder till elektrondelning.
