Så här fungerar det:
* elektroner delas: När två atomer bildar en kovalent bindning delar de ett eller flera par elektroner. Dessa delade elektroner räknas mot oktetten för båda atomerna.
* slutföra oktetten: Genom att dela elektroner kan varje atom uppnå ett fullt yttre skal med åtta elektroner, liknande den stabila ädla gaskonfigurationen.
* Undantag: Medan oktettregeln är en användbar riktlinje finns det några undantag:
* väte: Väte behöver bara två elektroner för att fylla sitt yttre skal.
* bor: Bor bildar ofta föreningar med bara sex elektroner i dess yttre skal.
* element i period 3 och därefter: Dessa element kan ibland ha mer än åtta elektroner i sitt yttre skal på grund av tillgängligheten av d -orbitaler.
Exempel:
* metan (CH4): Kol har fyra valenselektroner och behöver fyra till för att slutföra sin oktett. Den delar en elektron med var och en av de fyra väteatomerna, vilket resulterar i en stabil molekyl där alla atomer har ett fullt yttre skal.
* Vatten (H2O): Syre har sex valenselektroner och behöver två till. Den delar en elektron med var och en av de två väteatomerna, vilket skapar en stabil molekyl med åtta elektroner runt syre.
* Koldioxid (CO2): Kolaktier delar två elektroner med varje syreatom och bildar dubbelbindningar. Varje syreatom uppnår en oktett, och kolatomen uppnår också en oktett.
Sammanfattningsvis: Kovalenta föreningar uppnår stabilitet genom att dela elektroner, vilket gör att varje atom kan slutföra sitt yttre skal och likna den elektroniska konfigurationen av en ädel gas och därmed lyda oktetregeln.
