• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför är ammoniak en gas och socker fast vid rumstemperatur?
    Skillnaden i fysiskt tillstånd mellan ammoniak och socker vid rumstemperaturen kokar ner till styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan deras molekyler.

    ammoniak (NH3):

    * Svaga intermolekylära krafter: Ammoniakmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt och något negativt slut på grund av ojämn delning av elektroner. Denna polaritet möjliggör svaga dipol-dipolinteraktioner. Dessa krafter är emellertid inte tillräckligt starka för att hålla ammoniakmolekylerna samman i ett fast tillstånd vid rumstemperatur.

    * Låg molekylvikt: Ammoniak har en relativt låg molekylvikt, vilket ytterligare bidrar till dess svaga intermolekylära krafter.

    socker (C12H22O11):

    * Starka intermolekylära krafter: Sockermolekyler är stora och komplexa och innehåller många polära hydroxylgrupper (-OH). Dessa grupper bildar starka vätebindningar med varandra, som håller sockermolekylerna tätt samman i ett fast tillstånd.

    * Hög molekylvikt: Socker har en hög molekylvikt, vilket ökar styrkan hos dessa intermolekylära krafter.

    Sammanfattningsvis:

    * ammoniak: Svaga intermolekylära krafter och låg molekylvikt resulterar i ett gasformigt tillstånd vid rumstemperatur.

    * socker: Starka intermolekylära krafter (vätebindning) och hög molekylvikt resulterar i ett fast tillstånd vid rumstemperatur.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com